Question

某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K⁺）＝c（Cl^-）＝c（Na⁺）＝c（SO₄^2-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是

A．KCl、Na₂SO₄                 B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄         D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

试题分析：A、若KCl、Na₂SO₄的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为 c（K⁺）＝c（Cl^-）＝c（Na⁺）＝c（SO₄^2-），故A正确；B、若c（K⁺）＝c（Cl^-），则该溶液中溶质不可能有氯化钠，故B错误；C、若c（K⁺）＝c（Cl^-），则硫酸钾的物质的量是氯化钠的2倍。则只要在满足硫酸钠的物质的量等于硫酸钾即可满足c（K⁺）＝c（Cl^-）＝c（Na⁺）＝c（SO₄^2-）成立，故C正确；D、KCl、K₂SO₄、无论以何种比例混合，都c（K⁺）＞c（Cl^-），因此不会满足C c（K⁺）＝c（Cl^-）＝c（Na⁺）＝c（SO₄^2-），故D错误，答案选AC。

考点：考查电解质在溶液中电离出离子浓度大小关系的有关计算