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    化合物A和B都是重要的化工原料．B和E都能与FeCl3溶液发生显色反应，B、C、D结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，B中苯环上的一硝基取代物只有两种．X是石油裂解的主要产物，通过质谱法测得其相对分子质量为42．
    已知：

    请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是
     
    ．
    a．化合物Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    b．化合物X的结构简式为CH2=CHCH3
    c．化合物C、D互为同系物
    d．A与NaOH溶液反应，理论上1mol A最多消耗2mol NaOH
    （2）X→Y的反应类型是
     
    ，化合物B的结构简式是
     
    ，化合物C的结构简式是
     
    ．
    （3）写出Y→D+E的化学方程式
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
     
    ．
    a．有两个化学环境相同的甲基，含稠环芳烃的结构单元
    b．苯环上的一硝基取代物只有两种，遇FeCl3溶液显色
    （5）以X和甲醛为原料合成化合物C，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线参照如下示例流程图：
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由E能与FeCl3溶液发生显色反应，结合E的分子式可以分析出E为苯酚；D结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，结合D的分子式和Y的结构可知D为丙酮；利用B能与FeCl3溶液发生显色反应可知B中含有酚羟基，再结合其他信息和B结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，B中苯环上的一硝基取代物只有两种，可知B中含有两个苯环，故B结构简式为：；由X与苯反应生成Y，结合Y的结构和X的相对分子质量为42，可知X为丙烯；
    A为酯，在碱性环境中水解再酸化得C应为酸，结合X的结构、C结构中都有两个化学环境完全相同的甲基以及题给注释，可得C为（CH3）2CHCOOH．
    解答： 解：由E能与FeCl3溶液发生显色反应，结合E的分子式可以分析出E为苯酚；D结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，结合D的分子式和Y的结构可知D为丙酮；利用B能与FeCl3溶液发生显色反应可知B中含有酚羟基，再结合其他信息和B结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，B中苯环上的一硝基取代物只有两种，可知B中含有两个苯环，故B结构简式为：；由X与苯反应生成Y，结合Y的结构和X的相对分子质量为42，可知X为丙烯；
    A为酯，在碱性环境中水解再酸化得C应为酸，结合X的结构、C结构中都有两个化学环境完全相同的甲基以及题给注释，可得C为（CH3）2CHCOOH．
    （1）a、Y中与苯环相连的C上有H原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，故a正确；
    b、X是丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，故b正确；
    c、C为酸D为酮，不是同系物，故c错误；
    d、由A水解生成B、C的结构可知，有2mol酚羟基，2mol羧基，应消耗4molNaOH，故d错误．
    故选：ab
    （2）X为丙醛与苯反应生成Y应为加成反应；B能与FeCl3溶液发生显色反应可知B中含有酚羟基，再结合其他信息和B结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，B中苯环上的一硝基取代物只有两种，可知B中含有两个苯环，故B结构简式为：；A为酯，在碱性环境中水解再酸化得C应为酸，结合X的结构、C结构中都有两个化学环境完全相同的甲基以及题给注释，可得C为（CH3）2CHCOOH，
    故答案为：加成反应 （CH3）2CHCOOH
    （3）由E能与FeCl3溶液发生显色反应，结合E的分子式可以分析出E为苯酚；D结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，结合D的分子式和Y的结构可知D为丙酮，有Y生成D、E的化学方程式为故答案为：
    （4）B为，符合a．有两个化学环境相同的甲基，含稠环芳烃的结构单元，b．苯环上的一硝基取代物只有两种，遇FeCl3溶液显色，有，两个甲基还可以在最上面的C原子上，两个甲基还可以在最上面的C原子上，共4种．
    故答案为：
    （5）X为丙烯，C为（CH3）2CHCOOH，结合提示，可设计成以下合成路线：CH2=CHCH3
    HBr
    一定条件
    CH3CHBrCH3
    Mg
    无水乙醇
    （CH3）2CHBrMg 
    HCHO
    H+、H2O
    （CH3）2CHCH2OH
    O2
    催化剂
    （CH3）2CHCHO
    氧气
    催化剂
    （CH3）2CHCOOH
    故答案为：CH2=CHCH3
    HBr
    一定条件
    CH3CHBrCH3
    Mg
    无水乙醇
    （CH3）2CHBrMg
    HCHO
    H+、H2O
    （CH3）2CHCH2OH
    O2
    催化剂
    （CH3）2CHCHO
    氧气
    催化剂
    （CH3）2CHCOOH
    点评：本题考查范围广，难度系数大，有一定的思维含量，需一定的空间想象能量．
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    假定苯分子结构是而不是，即假定苯仍具有普通烯烃的性质，则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H2发生加成反应后产物分子的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血．含FeO42-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+
    ①
    ④
    Fe3+
    ②
    ③
    FeO42-，
    请回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是
     
    （选填序号）；
    a．Cl2 b．Fe  c．HNO3    d．H2O2．
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，
    则下列说法正确的是
     
    （选填序号）；
    a．反应中，所有铁元素均被还原
    b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐
    c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应．
    （3）下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
     
    Fe3++
     
    +
     
    Cl2→
     
    FeO42-+
     
    Cl-+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物．请回答下列问题：
    （1）F在元素周期表中的位置是
     
    ；用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程
     
    ．
    已知表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为
     
    kJ．
    化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151432366298436
    （2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
     
    ，还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）
     

    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
    （3）A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
    ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态
    ④G是除氢外原子半径最小的元素
    （1）A 的名称是
     
    ，B位于周期表中第
     
    周期第
     
    族，C的原子结构示意图是
     

    （2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
     

    （3）F的元素符号是
     

    （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
     
    ，酸性最强的化学式是
     
    ，气态氢化物最稳定的化学式是
     

    （5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是
     
    ．

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