【题目】请回答下列问题:
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能 I1 I2 I3 I4 … |
In/kJ.mol﹣1 578 1817 2745 11578 … |
则该元素是(填写元素符号).
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是 . Ge的最高价氯化物分子式是 . 该元素可能的性质或应用有 .
A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物 , 下列叙述正确的有 .
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
(4)NaF的熔点 的熔点(填>、=或<),其原因是 .
【答案】
(1)Al
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2;GeCl4;CD
(3)B,D
(4)>;两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低
【解析】解:(1)从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二、第三电离能都较小,可失去3个电子,最高化合价为+3价,即最外层应有3个电子,应为铝元素,所以答案是:Al;(2)锗是32号元素,核外有32个电子,基态锗(Ge)原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2 ,
所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s24p2;
Ge的最高价为+4价,氯化物分子式是GeCl4;
所以答案是:GeCl4;
A.Ge是一种金属元素,但最外层电子数为4,金属性不强,故A错误;
B.硫的其电负性大于硅,硅的电负性大于锗,所以锗的电负性小于硫,故B错误;
C.锗单质是一种半导体材料,故C正确;
D.氯化锗和溴化锗都是分子晶体,但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗,所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点,
故选:CD;(3)A.分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子,所以不存在氢键,故A错误;
B.分子中碳碳键是非极性键,碳氢键、碳氧键是极性键,故B正确;
C.1个单键是1个σ键,一个双键是1个σ键和1个π键,所以分子中有9个σ键和3个π键,故C错误;
D.根据醛基比甲基更溶于水,所以分子中两个甲基被醛基取代,溶解度增大,故D正确;
故选:BD;(4)两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低,
所以答案是:>;两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低.
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B.AlCl3晶体属于原子晶体
C.1molSiO2晶体中含2molSi—O键
D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应
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【题目】
(1)标况下,等质量的氧气与臭氧的体积之比为 , 氧原子个数之比 .
(2)某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol,取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液,与足量 AgNO3溶液完 全反应,生成 86.1g 白色沉淀.则金属 M 的摩尔质量为 .
(3)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示,物质的量浓度为 c1mol/L,质量分数为 w1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的质量分数w1/2 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同);质量分数为 w2的氨水(密度为 ρ2 g/cm3)与 w2/5 的氨水等质量混合,所得溶液 的密度ρ2 g/cm3 .
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【题目】取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体.将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为L;
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度;
(3)反应后的固体的成分(填化学式);
(4)x= .
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【题目】在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 , 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
A.体积②>③>①>④
B.密度②>③>①>④
C.质量②>①>③>④
D.氢原子个数①>③>②>④
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【题目】为了回收利用SO2 , 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+ , 还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式: .
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式: .
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D.S2和S8的混合物共38.4g,其中所含硫原子数为1.4NA
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【题目】在固定容积的密闭容器中,有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p,△H>0).升高温度时 的比值;加入催化剂,气体的总物质的量;充入C,则A、B的物质的量 . (增大、减小、不变、不确定)
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【题目】某溶液含以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一种或几种,除水电离产生的H+、OH-外不含其他离子。为确定其组成进行以下实验,分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.Na+B.SO42-
C.Ba2+D.Mg2+
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