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    14．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应式为KClO4（s）+8e?═KCl（s）+4O2?（l）
    B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应
    C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小
    D．生成1 mol FeO转移8 mol电子

    分析 A．原电池的正极发生还原反应；
    B．原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
    C．原电池是一个自发进行的放热反应，化学反应焓变数值和参与反应物的量无关；
    D．根据化合价的升降情况来确定电子转移数目．

    解答 解：A．原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l），故A正确；
    B．铁为负极，发生氧化反应，故B错误；
    C．原电池是一个自发进行的放热反应，则△H＜0，但热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故C错误；
    D．根据热电池反应：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol电子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮化铝（AlN）具有耐高温，广泛应用于集成电路生产领域，是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    [方案1]
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置中．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    [方案2]
    用如图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ac（填字母）．
    a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
    [方案3]
    按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （6）若步骤②通入少量CO2，则生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
    ①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原
    子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）F的稳定价态离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为Si＜C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是sp3．分子的立体构型为
    三角锥型，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是NH3与H2O分子间易形成氢键．
    （3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是C-O（用具体的化学键表示）．
    （4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是c．
    a．该晶体的化学式为AD                b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
    c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高        d．该晶体可溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．Ⅰ某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图1步骤进行实验：

    请根据如图1流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶．（填仪器名称）
    （2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
    Ⅱ有同学提出，还可以采用如图2方法来测定：
    （1）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+，且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；
    （2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：$\frac{280bc}{a}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
    B．随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
    C．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
    D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
    B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用
    C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
    D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
    【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
    问题讨论：
    （1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥97mL．
    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
    【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    （4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
    （5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
    【探究三】实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
    问题讨论：
    （6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接edg．（填接口字母，仪器不一定全选）

    （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3、4所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
    ③与图3装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    ①混合气体的压强不变；
    ②混合气体的密度不变；
    ③B的物质的量浓度不变；
    ④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3：2：1；
    ⑤混合气体的相对分子质量不变；
    ⑥消耗3molB的同时生成2molC．
    A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（　　）
    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
    C．元素的化合价呈周期性变化
    D．元素原子半径呈周期性变化

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