Question

11．人们用NH₄Cl 溶液来处理含NaNO₂的废液，使NaNO₂ 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂  第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O
下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（　　）
①第一步反应不是氧化还原反应         
②第二步反应中NH₄NO₂只做还原剂
③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应
④两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ③④
• D． ①②

Answer 1

分析 NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O反应铵根离子中N元素的化合价从-3价升高到0价，亚硝酸根中N元素的化合价从+3价降低到0价，结合氧化还原反应的有关概念分析．

解答 解：①第一步反应NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故正确；
②第二步反应中铵根离子中N元素的化合价从-3价升高到0价，亚硝酸根中N元素的化合价从+3价降低到0价，反应物只有一种，所以NH₄NO₂即是还原剂又是氧化剂，故错误；
③第二步反应一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故正确；
④第一步反应氮元素的化合价没有变化，故错误．
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征是化合价的变化，据此判断是否是氧化还原反应，注意把握氧化还原反应的有关概念．