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    室温下，下列叙述正确的是

    A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b

    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

    C．1×10－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8 mol·L－1盐酸的pH=8.0

    D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有

    A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

    B．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈

    C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

    D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

    A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

    B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

    C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

    D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

    C．AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

    D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

    已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

    生成氢氧化物沉淀的pH

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    开始沉淀时

    1.5

    8.0

    完全沉淀时

    2.8

    11.1

    注： 金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

    回答下列问题：

    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

    （2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

    （3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

    （4）操作③中调节pH的范围是_______________；目的是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3NH4＋+NH2－。对该体系的说法中错误的是

    A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2—)的乘积为一常数

    B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变

    C．只要不加入其它物质c(NH4＋)=c(NH2－)

    D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3·H2O等粒子。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上半期考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

    已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似

    所用试剂在下列试剂中选择

    ① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

    请回答下列问题：

    （1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)

    （2）操作2是_____________、________________、_____________

    （3）操作3是______________________________

    （4）加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________

    （5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

    （1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

    （2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为

    __________________________________________；

    __________________________________________；

    __________________________________________。

    （3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

    II．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：

    （1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式 。

    （2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。

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