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    16．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
    （2）现提供试剂：
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳  D．硫氰化钾溶液
    请判断乙（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
    选用试剂实验现象
    第一种方法C有机层无色
    第二种方法D溶液变红
    （3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或“不可行”）：不可行；理由：因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2．

    分析 （2）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子；实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可；
    （3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化．

    解答 解：（2）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可
    则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；
    选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；
    选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，
    故答案为：乙；

    选用试剂实验现象
    第一种方法C有机层无色
    第二种方法D溶液变红
    ；
    （3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2Fe2++4Br-+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，
    故答案为：不可行；因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，涉及离子的检验、氧化还原反应等知识点，根据物质反应特殊现象、还原性强弱顺序等知识来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I-等）中回收碘和CCl4，其实验过程如图1：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的主要目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液
    （4）在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体．再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置．待溶液的浅红色消失．操作Y，即可得无色透明的CCl4液体．
    ①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有I2（化学式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中残留的碘单质，③操作Y的名称是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    （1）聚合物F的结构简式是；
    （2）A→B的化学方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr，其反应类型是取代反应；D的结构简式，D→E反应类型是加成反应．
    （3）E的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：、、．
    （5）写出E→G化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，下列溶液粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S 溶液：c（ Na+ ）＞c（HS- ）＞c（ OH- ）＞c（H2S）
    B．Na2C2O4 溶液：c （ OH- ）=c （ H+ ）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c（Na+ ）+c（Ca 2+ ）═c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2•2H2O 的主要流程如图：下列说法不正确的是（　　）
    A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca（OH）2
    B．操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结品、洗涤、干燥
    C．制得的CaBr2•2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2•2H2O的纯度
    D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：=O+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$现以乙烯和必要的无机物为原料合成2-丁醇，进而合成一种分子式为C6H8O4的具有六元环的物质J，合成线路如图，G中有两种不同化学环境的氢原子．

    回答下列问题：
    （1）F的结构简式是CH3CHOHCH2CH3．
    （2）C+D→E的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是消去反应．
    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
    A→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr；
    B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成链状高聚物，试写出此高聚物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（g）+HCl（g） 能自发进行，该反应的△H＞0
    B．多电子原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
    C．由+H2$\stackrel{催化剂}{→}$△H=+23kJ•mol-1可知，  比更稳定
    D．丙酸甲酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氯气和甲烷反应时气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，同时试管中产生少量白雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
    A．四氯化碳、苯和乙醇均能用来萃取富集天然色素
    B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
    C．在苯甲酸重结晶的实验中，苯甲酸停留在滤纸上
    D．在苯甲酸重结晶的实验中，粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤

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