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    下列说法正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
    B、浓度相同的NaX与NaY溶液的PH分别为8和9，由此可知HX的酸性比HY的弱
    C、pH相同的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    D、常温下将0.1mol/L的醋酸溶液稀释时，平衡向电离方向移动，但平衡常数值不变
    考点：电解原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题
    分析：A．硫酸溶液的浓度变大；
    B．强碱弱酸盐水解呈碱性，酸根离子对应的酸越弱，盐水解能力越强，对应的碱性越强；
    C．CH3COOH电离出氢离子显酸性抑制水的电离；NH4Cl水解成酸性，促进水的电离；
    D．根据越稀越电离及其平衡常数只与温度有关分析．
    解答： 解：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，硫酸溶液的浓度变大，则溶液的pH减小，故A错误；
    B．物质的量相同的两种盐NaX、NaY的溶液，pH依次为8、9，所以HX的酸性比HY强，故B错误；
    C．CH3COOH电离出氢离子显酸性抑制水的电离；NH4Cl水解成酸性，促进水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；
    D．因为越稀越电离，所以将0.1mol/L的醋酸溶液稀释时，平衡向电离方向移动，又平衡常数只与温度有关，所以平衡常数值不变，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查电离平衡的移动及其水解规律的应用，明确影响平衡移动的因素即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
     
    ，SO32-离子的立体构型为
     
    ；
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    ；
    ②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：
     
    ；
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    pm（列式表示）．

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    A、产物相同
    B、反应类型不同
    C、碳氢键断裂位置相同
    D、都属于取代反应

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    B、该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个
    C、该化合物在浓硫酸作用下加热可得到
    D、该化合物可以与溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应

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    ．
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    ．
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    ，其原因是
     
    ．

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