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    3．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．溶液由无色逐渐变成蓝色
    C．电流由锌片流向铜片D．锌片被氧化

    分析 由图可知，为Cu、Zn原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极发生还原反应，电流由正极流向负极，以此来解答．

    解答 解：A．Cu为正极，正极发生还原反应，放出氢气，有气泡产生，故A错误；
    B．正极上氢离子得到电子生成氢气，铜的质量不变，所以溶液无铜离子生成，故B错误；
    C．Zn为负极，Cu为正极，电流由正极铜流向负极锌，故C错误；
    D．Zn为负极，发生氧化反应，被氧化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池，明确原电池的工作原理即可解答，侧重电极的判断、电极反应、电子和电流的流向的考查，注重基础知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O
    B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
    D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是NA
    B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
    C．1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
    D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．2.8LB．3.92LC．5.60LD．7.84L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法是否正确（　　）
    ①名称是1，3-二甲基-2-丁烯
    ②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体
    ③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
    ④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
    ⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多
    ⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上．
    A．都不正确B．③⑤⑥正确C．②④⑥正确D．①③⑥正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．用系统命法写出下列物质名称：
    （1）3，3，5-三甲基庚烷
    （2）2，3-二甲基1-丁烯
    （3）   的系统名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔
    （4）键线式     表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．二氧化硫的下列性质中，不属于酸性氧化物通性的（　　）
    A．SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBrB．SO2+H2O═H2SO3
    C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OD．SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在适当催化剂存在的条件下．对二甲苯（）与对苯二甲醛（）均可被氧气直接氧化为对苯二甲酸，前后两种方案中，制备等量的对苯二甲酸时．理论上消耗的氧气物质的量之比为（　　）
    A．3：1B．2：1C．1：1D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．[化学--选修化学与技术]
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：

    已知：2Fe（NO3）3+3KCl+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：
    （1）将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是使氯气完全反应生成KClO，且将溶液转化为碱性溶液．
    （4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀．
    （5）配制KOH溶液时，将61.6g KOH固体溶解在100mL水中，所得溶液的密度为 1.47g•mL-1，则该溶液的物质的量浓度为10mol/L．
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3、KCl （写化学式）．
    （7）该工艺每得到1.98kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为15mol．

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