Question

根据下列反应：

H₂SO₃＋I₂＋H₂O2HI＋H₂SO₄

2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I₂

3FeCl₂＋4HNO₃2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

[　　]

A．H₂SO₃＞I^－＞Fe²⁺＞NO

B．I^－＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe³⁺＞I^－＞H₂SO₃＞NO

D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^－

Answer 1

答案：A
解析：

解析： 　　该题是考查对氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱规律的理解．判断的基础是： 　　 　　氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即左强右弱．在H2SO3＋I2＋H2O2HI＋H2SO4反应中还原剂是H2SO3，还原产物是HI，还原性H2SO3＞HI．在第2个化学方程式中得出还原性HI＞FeCl2，第3个化学方程式中还原性FeCl2＞NO，联立得不等式，推理还原性强弱顺序为：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，即H2SO3＞I－＞FeCl2＞NO，选A．