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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    B、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
    D、1 ol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．丁二烯中含有2个碳碳双键，0.5mol丁二烯中含有1mol碳碳双键；
    B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
    C．标准状况下，庚烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算庚烷的物质的量；
    D．碳正离子中含有8个电子，1mol碳正离子中含有8mol电子．
    解答： 解：A.0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有的C=C双键数为NA，故A正确；
    B.1mol甲基（-CH3）中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B正确；
    C．标况下，庚烷不是气体，题中条件无法计算1L庚烷的物质的量，故C错误；
    D.1mol碳正离子中含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项BD为易错点，注意甲基与碳正离子的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：
     
    反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
     

    （3）实验室制取C的化学方程式为
     
    对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
     
    色    		 （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
     
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）ZX的电子式为
     
    ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）
    难溶电解质 CaCO3 CaSO4
    Ksp（mol2?L-2） 3×10-9 9×10-6
    实验步骤如下：
    ①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④向沉淀中加入足量的盐酸．
    （1）步骤①所得悬浊液中[Ca2+]=
     
    mol?L-1
    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）设计第③步的目的是
     
    ．
    （4）第④步操作发生的现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
    C、H+、K+、Fe2+、NO3-
    D、I-、Cl-、H+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、质子数相同的微粒一定为同一种元素
    B、同位素的化学性质几乎相同
    C、质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
    D、C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
    B、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    C、电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g
    D、用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    C、pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO32-）-c（HCO3-）=10-3-10-11
    D、浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者为后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖精是最古老的合成甜味剂，于1878年被美国科学家发现，其甜味是蔗糖的300～500倍，不被人体代谢吸收，在各种食品生产过程中都很稳定．缺点是风味差，有后苦，这使其应用受到一定限制．糖精的化学名称为邻苯甲酰磺酰亚胺，其结构简式如图所示，它的分子式为（　　）
    A、C7H8O3NS
    B、C7H7O3NS
    C、C7H6O3NS
    D、C7H5O3NS

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