Question

下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8.3

• A、表中五种溶液．其中①～④由水电离出的c（H⁺）：②=④＞①=③
• B、在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl^-）＞c（Na⁺）
• C、分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
• D、将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
B．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），醋酸钠呈弱碱性，要使混合溶液呈中性，则加入少量稀盐酸即可，根据物料守恒判断；
C．加水稀释促进弱电解质的电离；
D．①、④溶液中，氨水浓度远远大于盐酸浓度，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢氧根离子浓度等于③④中氢离子浓度，所以①～④由水电离出的c（H⁺）：②=④=①=③，故A错误；
B．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），醋酸钠呈弱碱性，要使混合溶液呈中性，则加入少量稀盐酸即可，根据物料守恒得c（Cl^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．加水稀释促进弱电解质的电离，所以①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞④＞③，故C错误；
D．①、④溶液中，氨水浓度远远大于盐酸浓度，二者等体积混合，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点及水电离的影响因素来分析解答，易错选项是A，注意：相同温度下，酸中氢离子相同和碱中氢氧根离子相同时，其抑制水电离程度相同，与电解质强弱无关，为易错点．