【题目】以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示：
已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；
③R1-X+R2-X 
R1- R2 (X代表卤素原子，R1、R2代表烃基)。
④
+R3-COOH(R1、R2、R3代表烃基)。
请回答以下问题：
(1) B的化学名称为______________________。
(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。
(3)由C生成D的反应类型为_____________。
(4)F的结构简式为_________________。
(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是________(写出其中一种的结构简式)。
(6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线___________________。
【答案】环己烷 
+NaOH
+NaCl+H2O 取代反应 
12 
【解析】
B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃，可知B是环己烷，G是一氯环己烷，G在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯（H），环己烯氧化为
（I）；环己烷在催化剂的条件下生成分子式为C6H6的有机物C，C是苯；苯与氯气在氯化铁的催化作用下发生取代反应生成氯苯(D)，由R1-X+R2-X 
R1- R2，可知氯苯和氯乙烷反应生成E，则E是乙苯；乙苯在催化剂作用下生成F(C8H8)，F是苯乙烯。
(1) B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，B的结构简式是
，名称是环己烷。
(2)G是一氯环己烷，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯（H），化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O。
(3)C是苯，苯与氯气在氯化铁的催化作用下发生取代反应生成氯苯(D)，反应类型为取代反应。
(4) F是苯乙烯，F的结构简式为。
(5) ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明是甲酸酯。I的同分异构体中能同时满足条件的有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共12种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是。
(6) 2-甲基己烷用Pt在催化剂，在高温条件下生成甲基环己烷，甲基环己烷用Pt作催化剂，在高温条件下生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成
，和一氯甲烷反应生成乙苯，合成路线为
。
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【题目】根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ______ ；工作时
离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含
的微粒，正极的电极反应式是 ______ ；当电路中每通过
，负极质量减少 ______ ；
图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣
的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 ______ ；
图3是探究在制
过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表
已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：
由分液漏斗滴入到圆底烧瓶
。
序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论 |
实验一 | 足量 |
|
|
实验二 |
|
|
|
在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意 ______ ；
实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______ 。
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【题目】根据图填空：
反应物是________；生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________，该反应的化学方程式是______________________。
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【题目】汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)
N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是
A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快
B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一
C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大
D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率
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【题目】水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合
常数，下列说法错误的是
A.图中温度
B.图中五点
间的关系：
C.曲线a、b均代表纯水的电离情况
D.若处在B点时，将
的硫酸溶液与
的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
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【题目】反应 C(s)+ H2O (g) 
CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.CO的体积分数最高的一段时间为t5-t6
B.t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等
C.t1时刻改变的条件是降低温度
D.t4-t5时间段平衡向正反应方向移动
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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【题目】下列关于各图的叙述正确的是（ ）
A.甲表示
与
发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为
B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将
时A、B的饱和溶液分别升温至
时，溶质的质量分数
C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
D.丁表示
溶液滴定
醋酸溶液得到的滴定曲线
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【题目】
时，向
的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的
溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和，则下列说法中，正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.点④所示溶液中存在：
C.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先减小后增大
D.点①所示溶液中存在：
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