Question

(14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。

（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 mL，

终点读数为 mL。

（4）如已知用C(HCl)=0.1 mol/L的盐酸测定20 mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)= mol/L。

Answer 1

（1）锥形瓶中颜色变化 浅红 无色 （2）DE （3）9.00 26.10 0.085

【解析】

试题分析：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由浅红色变为 无色，且半分钟不褪色，即停止滴定。

（2）A中酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸，导致标准液浓度降低，消耗的体积增大，所测结果浓度偏大，B中滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对测定结果无影响；C中酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准酸液体积增大，所测浓度偏大，D中读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致体积减小，所测浓度偏低；E中滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致溶质减少，所测浓度偏低，选DE。

（3）根据图示，则起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL；根据C（酸）V(酸)=C（碱）V(碱)，

0.1mol/L×（26.10-9.00）=C(NaOH)×20，解得C(NaOH)=0.085mol/L.

考点：考查酸碱中和滴定。