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    下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是（    ）
    A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用SP2杂化
    B．晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子均采用SP3杂化
    C．BeCl2中的铍原子和 H2O中的氧原子均采用SP杂
    D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用SP杂化
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的原子结构示意图为_______.
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______.
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
    （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：  　>    >    （填写离子符号）
    （2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
    （3）元素B的氧化物属于     化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为        。
    （4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为          。
    （5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为  　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
    (用离子方程式表示和适当的文字说明)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

    (1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
    (2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式　 　。
    (3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带　 　(“正”或“负”)电荷。
    (4)下列叙述正确的是　 　。
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
    C．c的氢化物的水溶液是强酸
    D．原子半径：h＞e＞a
    E.相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
    (5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是
    ①原子的构成中有电子 ②原子的构成中有质子 ③原子的构成中有中子 ④整个原子是电中性的
    A．①② B．①④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是                                                  
    A．原子半径：R>QB．R和Q可形成离子化合物RQ
    C．R和Q可形成共价化合物RQ2D．R和Q可形成共价化合物RQ3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列指定微粒的个数比为2∶1的是
    A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数
    B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
    C．C原子的电子层数与最外层电子数
    D．原子中的中子和质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是               
    A．35Cl原子所含质子数是18
    B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个
    C．3.5g35Cl2气体的体积为2.24 L
    D．35Cl2的摩尔质量为70 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是 （    ）
     
    		X
    		 
    		 
    Y
    		Z
    		R
    		 
     
    		 
    		 
    		W
    A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
    B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
    C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
    D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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