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C£®Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol•L-1NH3•H2OºÍNH4ClµÈÌå»ý»ìºÏºóµÄÈÜÒº£ºc£¨Cl-£©£¾c£¨NH4+£©£¾c£¨NH3•H2O£©
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C£®Æ½ºâʱAÓëBµÄת»¯ÂÊÏàµÈ£¬¾ùΪ40%
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ÒÔÏÂ4¸ö»¯Ñ§·½³ÌʽÖУº¢ÙH2SO4£¨aq£©+2NaOH£¨aq£©=Na2SO4£¨aq£©+2H2O£¨l£©
¢ÚH2SO4£¨aq£©+Ba£¨OH£©2£¨aq£©=BaSO4£¨s£©+2H2O£¨l£©
¢ÛNH3•H2O£¨aq£©+HCl£¨aq£©=NH4Cl£¨aq£©+H2O£¨l£©
¢ÜNaOH£¨aq£©+CH3COOH£¨aq£©=CH3COONa£¨aq£©+H2O£¨l£© ÆäÖз´Ó¦ÈÈΪ-57.3kJ/molµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
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A£®CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2¡ü
B£®Fe+2HCl¨TFeCl2+H2¡ü
C£®MnO2+4HCl£¨Å¨£©$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2¡ü
D£®NaOH+HCl=NaCl+H2O

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9£®Ò»¶¨Á¿µÄCuSºÍCu2SµÄ»ìºÏÎïͶÈë×ãÁ¿µÄHNO3ÖУ¬ÊÕ¼¯µ½ÆøÌåVL£¨±ê×¼×´¿ö£©£¬Ïò·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖУ¨´æÔÚCu2+ºÍSO42-£©¼ÓÈë×ãÁ¿NaOH£¬²úÉúÀ¶É«³Áµí£¬¹ýÂË£¬Ï´µÓ£¬×ÆÉÕ£¬µÃµ½CuO12.0g£¬ÈôÉÏÊöÆøÌåΪNOºÍNO2µÄ»ìºÏÎÇÒÌå»ý±ÈΪ1©s1£¬ÔòV¿ÉÄÜΪ£¨¡¡¡¡£©
A£®13.5LB£®9.0LC£®16.8LD£®15.7L

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