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下列各组顺序的排列不正确的是

A.原子半径:Na>Mg>Al>H

B.热稳定性: HC l<H2S<PH3

C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4  

D.氧化性:K+Na+Mg2+Al3+

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:A、同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,正确,但不选;B、非金属性越强,氢化物越稳定,应为HC l>H2S>PH3,错误;C、元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,正确;D、金属单质的还原性越强,其对应阳离子的氧化性越弱,正确。

考点:元素周期律及金属性、非金属性的比较。

 

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A、原子半径:Na<Mg<Al<FB、酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4C、热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3D、碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A、酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4B、热稳定性:HCl>H2S>PH3C、原子半径:Na<Mg<AlD、氧化性:Cl2>Br2>I2

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下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A、离子半径:Na+>Al3+>F-B、热稳定性:HCl>PH3>AsH3C、酸性:H3PO4>H2CO3>H2SiO3D、熔点:CH3(CH23CH3>(CH32CHCH2CH3>CH3C(CH33

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A、原子半径:Na<Mg<ClB、热稳定性:HCl>H2S>PH3C、酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4D、碱性强弱:LiOH<NaOH<KOH

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