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    下列各组顺序的排列不正确的是

    A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H

    B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3

    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4  

    D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，正确，但不选；B、非金属性越强，氢化物越稳定，应为HC l＞H2S＞PH3，错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，正确；D、金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，正确。

    考点：元素周期律及金属性、非金属性的比较。

     

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    A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜FB、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    A、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、原子半径：Na＜Mg＜AlD、氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    A、离子半径：Na+＞Al3+＞F-B、热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3C、酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3D、熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3

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    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、原子半径：Na＜Mg＜ClB、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D、碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH

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