铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为:K=______________________。
②该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_______________________。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①_______________________;②_______________________。
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:____________________________________。欲使上述体系中Al3+浓度增加,可加入的物质是_______________________。
【答案】
(1) 0.015 mol·(L·min)-1
(2)①CO(或CO2)的生成速率与消耗速率相等 ②CO(或CO2)的质量不再改变
(3)b
(4)Al(OH)3 H++ +H2O 盐酸
【解析】(1)Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
3 mol 2×56 g
0.3 mol 11.2 g
(3)根据温度升高,反应速率增大判断可知,图像b正确。
(4)Al(OH)3是两性氢氧化物,其酸式电离的离子方程式为Al(OH)3 H+++H2O;碱式电离的离子方程式为Al(OH)3 Al3++3OH-,欲使Al3+浓度增大,可加入盐酸、硫酸等以降低OH-浓度,使平衡向碱式电离的方向移动。
科目:高中化学 来源: 题型:
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、Mg2+、SO、HCO
B.b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO、F-
C.c点对应的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl-
D.d点对应的溶液中:K+、NH、I-、CO
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)某温度下,2L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示,则
①反应的化学方程式为 ;
②0~10s内,用Z表示的化学反应速率 ;
③X的转化率为 ;(转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比)
(2)在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是
A.A的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:2.
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科目:高中化学 来源: 题型:
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
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科目:高中化学 来源: 题型:
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
(1)步骤Ⅰ前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________.
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________.
(5)从母液中可回收的主要物质是_____________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。
(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。
(3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y单质的电子式为____________;Z分子的结构呈____________。
②A的化学式是________________________。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是____________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.我国流通的硬币材质是金属单质
B.所有的不锈钢都只含有金属元素
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
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科目:高中化学 来源: 题型:
用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm,1nm=10﹣9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料.下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
| A. | 溶液 | B. | 胶体 | C. | 悬浊液 | D. | 乳浊液 |
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