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    2．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是（　　）
    A．化学式为C15H20O5
    B．能与NaOH溶液发生反应
    C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用
    D．提取方法主要是低温萃取

    分析 由结构可知分子式，分子中含-COOC-、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C15H22O5，故A错误；
    B．该分子中含有酯基，酯基能发生水解反应，所以该物质能发生水解反应，故B正确；
    C．与H2O2含有相似结构，具有强氧化性，具有杀菌作用，故C正确；
    D．用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中提取青蒿素是利用其在有机物的溶解性较大，所以是利用了萃取原理，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过氧键的性质及酯的性质，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．

    （1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如1图所示：
    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
    ②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol•L-1，则CO的平衡转化率为60%．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
    $?_{高温}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$+3H2（g）
    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$（用含a、b的关系式表达）．
    （4）一定条件下，如2图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）．
    ①实现有机物储氢的电极是C；
    A．正极   B．负极   C．阴极   D．阳极
    其电极反应方程为：C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是H2．由表中数据可知，此装置的电流效率η=64.3%．[η=（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．与Fe反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．含有-OH的有机化合物性质相同
    B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去
    C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
    D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1
    B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
    C．NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤对电子．
    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    （1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
    2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    则c1合理的数值为D（填字母标号）．
    A．4.20      B．4.00      C．3.50     D．2.50
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
    实验
    编号    		T/°CNO初始浓
    度/10-3mol•L-1    		CO初始浓
    度/10-3mol•L-1    		催化剂的比
    表面积/m2•g-1
    ①3501.205.80124
    ②2801.205.80124
    ③2801.205.8082
    则曲线I对应的实验编号为③．
    （4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min）．
    ②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2 （H2O）=α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
    ①负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．

    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图一．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A．镁燃烧发出耀眼的白光，可用来制造信号弹和焰火
    B．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
    C．利用铜与氯化铁溶液的反应来制作印刷电路板
    D．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，可长时间盛放咸菜等腌制食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
    （1）B为电源的正极；
    （2）在电解一段时间后在甲中加入适量CuO或CuCO3可以使溶液恢复到原来的浓度．
    （3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为13（假设溶液体积为1L）；
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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