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    有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．
    （1）C离子的结构示意图
    ．
    （2）A、E氢化物的稳定性比较
    H2O＞NH3
    H2O＞NH3
    ．（填化学式）
    （3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序
    Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
    Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
    （用离子符号表示）
    （4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    分析：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H22.24L，则C的质量数为24，C为原子核内有12个中子的二价金属，则C的质子数为12，即C为镁元素；D的原子M层上有7个电子，则D为氯元素；E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，则E为氮元素，并根据元素及单质化合物的性质来解答各小问．
    解答：解：根据A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H22.24L，n（H2）=0.1mol，M（C）=
    2.4g
    0.1mol
    =24g/mol，则C的质量数为24，C为原子核内有12个中子的二价金属，则C的质子数为12，即C为镁元素；D的原子M层上有7个电子，则D为氯元素；E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，E为第二周期元素，最外层电子为5，则E为氮元素，
    （1）C为镁，乙失去最外层电子，则镁离子有2个电子层，其离子的结构示意图，故答案为：；
    （2）A为氧，E为氮，则它们的氢化物分别为H2O、NH3，非金属性O＞N，则氢化物的稳定性H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；
    （3）A、B、C、D四种离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Cl-，只有Cl-有三个电子层，则离子半径最大，O2-、Na+、Mg2+三种离子具有相同的电子层排布，
    则原子序数越大的离子半径越小，即离子半径为O2-＞Na+＞Mg2+，四种离子半径由大到小顺序为Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+，故答案为：Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+；
    （4）E的最高价氧化物对应水化物为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，该反应为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （5）A元素的有18个电子的化合物为H2O2，Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，
    故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；
    （5）E的氢化物为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    点评：本题考查元素的位置、结构、性质的关系，根据信息推出各元素是解答本题的关键，并应熟悉物质的性质来解答本题，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
    A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
    （1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：
    CH4
    CH4
    ，
    H2O
    H2O
    ．
    （2）分别写出C和D的原子结构示意图：
    ，
    ．
    （3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：
    NaClO═Na++ClO-
    NaClO═Na++ClO-
    ．
    （4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一种．通过下列事实判断它们各是什么气体．
    （1）A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
    （2）A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色．A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体，C在B中的燃烧产物是D．
    （3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊．
    （4）A和E光照时能反应，生成物为F．
    （5）将适量E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色．
    （6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时，有沉淀生成．
    A
    H2
    H2
    B
    O2
    O2
    C
    CO
    CO
    D
    CO2
    CO2
    E
    Cl2
    Cl2
    F
    HCl
    HCl
    G
    HBr
    HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
    （1）计算D的摩尔质量
    32g/mol
    32g/mol
    ；写出D的原子符号
     
    32
    16
    S
     
    32
    16
    S

    （2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    ；
    E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ；
    （3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ；
    （4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    B与C
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）画出E的原子结构示意图
    ；写出电子式D2B2
    ；写出化学式EC4
    SiF4
    SiF4
    ．
    （2）比较EB2与EC4的沸点高低（填化学式）
    SiO2
    SiO2
    ＞
    SiF4
    SiF4
    ．
    （3）用电子式表示化合物DC的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
    （1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4

    （2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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