Question

5．写出下列反应的热化学方程式
（1）1mol液态肼（N₂H₄）在氧气中充分燃烧，生成N₂（g）和液态水，放出622KJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（2）0.1molC₂H₂（g）完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299kJ/mol．
（3）1molN₂（g）与足量O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68KJ热量：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．
（4）1gFeS₂（s）完全燃烧生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出7.1KJ的热量：FeS₂（s）+$\frac{11}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol．

Answer 1

分析 热化学方程式中需注明物质的状态，物质的量与热量成正比，焓变的数值、单位、符号缺一不可，以此来解答．

解答 解：（1）1mol N₂H₄（l）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（l），放出622KJ热量，反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
（2）0.1molC₂H₂（g）完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量，可知1molC₂H₂（g）完全燃烧生成液态水放出1299KJ，热化学方程式为C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299 kJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299 kJ/mol；
（3）1molN₂（g）与足量O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68KJ热量，则热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ/mol；
（4）1gFeS₂（s）完全燃烧生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出7.1KJ的热量，则1molFeS₂（s）完全燃烧生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出热量为7.1kJ×120=852kJ，则热化学方程式为FeS₂（s）+$\frac{11}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol，
故答案为：FeS₂（s）+$\frac{11}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意吸热反应的焓变为正，题目难度不大．