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    图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是

    A．该反应的焓变△H= +234 kJ·mol-1

    B．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    C．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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    乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，充分吸收后浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，充分反应后固体增重3.36g．混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ）

    A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．3：5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出F→G的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于的说法正确的是

    A. 铱为非金属元素

    B. 中子数与质子数的差为38

    C. 铱元素与碘元素位于同一周期

    D. 核外含有115个电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）六种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 。

    （2）基态E原子核外未成对电子数为 。

    （3）BC2－的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。

    （4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 ；F晶体的堆积方式为 （填序号）。

    ①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

    （5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

    2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下说法正确的是

    A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

    B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

    C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1L 1 mol•L﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加热蒸干得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为2NA

    B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1 NA

    C．0．1 L 0．5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0．05NA

    D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省抚顺市协作校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NA

    B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5g

    C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NA

    D．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有___个键；

    （2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。

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