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    2．向一体积不变的密闭容器中充入4molA和1mol B，发生如下反应：
    4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．
    反应经2min达平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol/L．请填写下列空白：
    （1）若容器体积为l0L，则以A物质的浓度变化表示的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
    （2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率增大，容器中D的体积分数不变．  （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应放热（填“放热”或“吸热”）．

    分析 （1）计算A的浓度变化量，根据v=$\frac{△c（D）}{△t}$计算v（A）；
    （2）增大压强反应速率增大，反应前后气体的化学计量数不变，平衡不移动；
    （3）反应气体混合气体总的物质的量不变，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，说明升高温度，混合气体的总质量减小，由于相对分子质量M（B）＞3M（C），故升高温度平衡向逆反应方向移动．

    解答 解：（1）△c（A）=△c（D）=0.3mol/L，故v（A）=$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L．min），故答案为：0.15mol/（L．min）；
    （2）增大压强正、逆反应速率都增大，反应前后气体的化学计量数不变，平衡不移动，容器中D的体积分数不变，故答案为：增大；不变；
    （3）反应气体混合气体总的物质的量不变，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，说明升高温度，混合气体的总质量减小，由于相对分子质量M（B）＞3M（C），故升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．

    点评 本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算即影响因素等，关键是清楚反应前后气体的物质的量不变，压强不影响平衡移动，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列微粒的电子式：
    氮气            Na2S
    NaOH            CO2．

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    13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）
    A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
    B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
    C．双氧水中加入少量FeCl3，可加快放出气体的速率
    D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）
    A．2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＜0B．2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＞0C．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＞0D．2C（g）=2 A（g）+B（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
    B．若混合液呈酸性，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
    D．若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
    D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
    （1）在四支试管中分别滴入硝酸，出现有气泡冒出现象的是Na2CO3溶液，离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀现象的是Na2SO4溶液，离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀现象的是NaCl溶液，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
    A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
    B．SO2在反应中发生氧化反应
    C．2mol氧化剂在反应中得到2mol电子
    D．H2SO4在反应中作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质分类正确的是（　　）
    A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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