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Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列问题:
(1)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是
 

a.c(H+
b.
c(H+)
c(CH3COOH)

c.c(H+)?c(OH-
d.
c(OH-)
c(H+)

e.
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

(2)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是
 

Ⅱ.写出下列反应的热化学方程式:
(1)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ:
 

(2)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g),吸收68kJ热量:
 

(3)1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出157kJ热量:
 

(4)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ热量:
 

(5)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量:
 

(6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1molC8H18(l)在与O2(g)中燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),放出5518kJ热量:
 
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化,化学反应速率专题
分析:I(1)CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,氢氧根离子的浓度增大,电离程度增大;
(2)酸性越强,则稀释过程中溶液的pH变化越大;
II、根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式,方程中的热量和化学计量数要对应.
解答: 解:(1)a、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,电离程度增大,溶液体积增大,则c(H+)减小,故a错误;
b、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的电离向右移动,c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度,所以
c(H+)
c(CH3COOH)
增大,故b正确;
c、Kw=c(H+)?c(OH-)只受温度的影响,温度不变则其值是一个常数,故c错误;
d、醋酸稀释,酸性减弱,c(H+)减小,碱性增强,c(OH-)增大,即
c(OH-)
c(H+)
增大,故d正确;
e、Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
只受温度的影响,温度不变则其值是一个常数,故e错误;
故答案为:bd;
(2)根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大,所以酸性HX强于醋酸,电离程度:HX>CH3COOH,
故答案为:大于;稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比醋酸大,故酸性强,电离平衡常数大;
II、(1)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,
故答案为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;
(2)1mol N2 (g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68kJ热量,反应吸热时焓变值为正值,所以该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol,
故答案为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol;
(3)放热时焓变值为负值,1mol Cu(s)与适量O2(g)起反应,生成CuO(s),放出157kJ热量的热化学方程式为Cu(s)+
1
2
O2(g)=CuO(s);△H=-157kJ/mol,
故答案为:Cu(s)+
1
2
O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol;
(4)1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2,吸收131.5kJ的热量,则热化学方程式为:C (S)+H2O (g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.5kJ?mol-1,故答案为:C (S)+H2O (g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.5kJ/mol;
(5)1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量放热时焓变值为负值,所以该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol,
故答案为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol;
(6)1molC8H18(l)在与O2(g)中燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),放出5518kJ热量,该反应的热化学方程式为C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol;
故答案为:C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol.
点评:本题考查学生有关弱电解质的电离知识、热化学方程式的书写,注意把握影响弱电解质电离平衡的因素,题目难度中等.
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某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应.下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是(  )
A、
B、
C、
D、

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反应aA(g)+bB(g)?cC(g)(△H<0)在等容条件下进行.改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:

回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为
 

(2)B的平衡转化率α(B)、α(B)、α(B)中最大的是
 
,α(B)其值是
 

(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是
 
,采取的措施是
 
(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2
 
>T3(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是
 
;(5)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在图1Ⅱ中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势(注:只须画出B的浓度随时间变化曲线).

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烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放,实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究.

(1)酸浸时反应的化学方程式为
 
;滤渣Ⅰ的主要成分为
 
(填化学式).
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO43转化为Al2(SO4x(OH)6-2x.滤渣Ⅱ的主要成分为
 
(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是
 
(用离子方程式表示).
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量,其主要原因是
 
;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,当有8.7克二氧化锰参 加反应时,则:
(1)盐酸中有
 
克氯化氢参加反应.
(2)被氧化的氯化氢的物质的量为
 

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已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.
(1)写出元素符号:X
 
;Y
 
;Z
 
;W
 

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,E的结构式为
 

(3)这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的化学式为
 
,它含有的化学键类型有
 
,写出它分别与足量盐酸和NaOH浓溶液反应的离子方程式:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A~D为短周期元素,其性质或结构信息如表所示:
元素 A B C D
相关
信息
其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体 其单质既有金属性,又有一定的非金属性(但属于金属) 其最外层电子数是电子层数的2倍,且能形成熔点高硬度大的稳定单质 其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同,单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里
请根据表中信息回答下列问题:
(1)A元素在元素周期表中的位置是
 
,能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为
 

(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处,请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)
 

(3)A与C形成化合物的电子式为
 

(4)B和D形成的化合物只能用干法制取,写出该方法的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

除去下列物质中所含杂质(括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的方程式:
(1)NO(NO2):选用试剂
 
    化学方程式
 

(2)CO2(HCl ):选用试剂
 
     离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好的方法是Cl2(  )
A、Cu 
浓硝酸
 Cu(NO32
B、Cu  
AgNO3
  Cu(NO32
C、Cu
Cl2
CuCl2 
稀硝酸
Cu(NO32
D、Cu 
空气
 CuO
HNO3
  Cu(NO32

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