Question

【题目】利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．
下列说法正确的是（ ）
A.H2O2中只含有极性共价键，不含离子键
B.2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C.向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅
D.H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、过氧化氢中含有氧氧非极性键，不是只含极性键，故A错误； B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以温度越高K值越小，故B正确；
C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深，故C错误；
D、催化剂的使用不改变△H的值，所以H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，但反应的△H不变，故D错误；
故选B．
A、过氧化氢中含有氧氧非极性键；
B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应；
C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深；
D、催化剂的使用不改变△H的值．