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    8．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

    分析 化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．
    化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．
    分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应．
    置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
    复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．

    解答 解：反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，是三种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”，属于化合反应，
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应的基本类型，难度不大，掌握四大基本反应类型的特点是答题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
    ①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
    a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
    （3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
    若KSP[CuS]=1.2×10-36，则生成沉淀时需要S2-的浓度为1.2×10-35mol•L-1．
    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）．实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
    ②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列结论正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
    B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（　　）
     选项 实验操作 现象 结论
     A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者与盐酸反应的速率相同
     B 将0.1mol•L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1Na2SO4溶液 有白色沉淀并保持不变 BaCO3不能转化为BaSO4
     C 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成 Fe2+被H2O2氧化为Fe3+　
     D 将Kl和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置下层溶液显紫红色 生成的l2全部溶于庚烷中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：

    己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4．回答下列问题：
    （l）青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）反应①中，NaBH4的作用是B．
    A．氧化剂　B．还原剂　C催化剂　D、溶剂
    （3）有机物D的结构简式为（或）．
    （4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化化反应　B．水解反应　C．还原反应　D．加聚反应
    （5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式．
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为．化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式（或，其他合理答案亦可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：
    C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
    A．装置甲中铜片表面产生气泡
    B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
    C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
    D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：

    已知：部分物质沉淀的pH如表：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a

    请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
    （3）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．
    （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
    （4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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