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    将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体。试计算：

    （1）和硫酸反应的铁的质量；

    （2）置换出的铜的物质的量；

    （3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

    已知：i．+$\stackrel{△}{→}$
    ⅱ．RCH═CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$ RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）
    （1）CH2═CH-CH═CH2的名称是1，3-丁二烯；
    （2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）a．
    a、加聚反应   b、缩聚反应
    （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）b．

    （4）A的相对分子质量为108．
    ①反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$；
    ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是6g；
    （5）反应Ⅲ的化学方程式是；
    （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列物质哪些属于电解质？哪些属于非电解质？哪些能够导电？
    A．氯化钾固体  B．铁  C．氯化钾溶液  D．二氧化碳  E．纯碱
    F．铝合金  G．石墨H．三氧化二铝  I．熔融的氯化钾  J．蔗糖
    电解质：AEHI；
    非电解质：DJ；
    能导电的物质：BCFGI．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）

    A．该反应的还原剂是

    B．消耗还原剂，转移电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是

    A．1mol CH3COOK含有1mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98g

    C．1mol CH3COOK含有2mol氧 D．1mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是

    ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

    ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL

    A．①② B．②③ C．只有② D．只有③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是

    A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:n

    B．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:m

    C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:m

    D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n:m

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )

    A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究小组探究电解CuCl2溶液制取少量漂白液，并将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸钠溶液．

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO．
    （1）电极Y应该连接电源的正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）装置D中为使反应充分进行，采取的措施有搅拌、使用多孔球泡．
    （3）装置D中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    （4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是HClO见光易分解．
    （5）已知NaClO或HClO均可被H2O2还原成Cl-．测定漂白液中NaClO浓度的方案为：准确取20.00mL装置B中溶液，加入20.00mL m mol•L-1H2O2溶液（过量）充分反应，再用nmol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至终点（测定过程中Cl-没有发生反应），消耗KMnO4酸性溶液VmL，
    ①H2O2还原NaClO的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
    ②若忽略装置B中的副反应及溶液体积的变化，装置B所得漂白液中NaClO的浓度为m-$\frac{1}{8}$nVmol•L-1．
    （6）测定装置E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为用酸式滴定管（填仪器名称）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量（填实验过程）．（可用的试剂：H2O2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有电子天平、真空干燥箱）

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