【题目】保持营养平衡,合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段.
(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(﹣NH2)和(写结构简式).
(2)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄取(填“蛋白质”“脂肪”或“糖类”)不足引起的.下列食物中富含该物质的是(填字母).A.菠菜B.花生油 C.瘦肉D.西瓜
(3)如图所示4支试管同时水浴加热4min,为检验其中淀粉的水解程度,某同学的实验操作与现象记录如下:
编号 | 操作 | 现象 |
1 | 加入碘水 | 溶液变成蓝色 |
2 | 加入银氨溶液,水浴加热 | 未出现银镜 |
3 | 加入碘水 | 溶液变成蓝色 |
4 | 加入银氨溶液,水浴加热 | 未出现银镜 |
结合试管1、2中的现象,得出的结论是这两支试管中淀粉水解(填“没有”“部分”或“全部”).结合试管3、4中的现象,不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论,理由是 .
【答案】
(1)﹣COOH
(2)蛋白质;C
(3)没有;银镜反应须在碱性环境中进行,未用NaOH溶液中和硫酸
【解析】解:①氨基酸一定含有的官能团是氨基(﹣NH2)和羧基(﹣COOH),故答案为:﹣COOH;②缺乏蛋白质会导致生长发育出现障碍,患营养缺乏症;肉类食物中富含蛋白质,所以瘦肉中含有丰富的蛋白质,故答案为:蛋白质;C;③试管1中现象,淀粉遇碘变蓝色,说明试管1中含有淀粉,葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应,试管2中现象说明没有葡萄糖生成,说明淀粉没有发生水解,试管3中加入碘水,溶液变成蓝色,说明试管3中含有淀粉,淀粉在酸性条件下发生水解,葡萄糖在碱性环境中与银氨溶液发生银镜反应,未用NaOH溶液中和硫酸,所以试管4未出现银镜,因此不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论,故答案为:没有;银镜反应须在碱性环境中进行,未用NaOH溶液中和硫酸.①氨基酸一定含有的官能团是氨基(﹣NH2)和羧基(﹣COOH);②缺乏蛋白质患营养缺乏症;肉类食物中含有蛋白质;③根据淀粉遇碘变蓝色,葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应分析;淀粉在酸性条件下发生水解,葡萄糖在碱性环境中与银氨溶液发生银镜反应.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:W是地壳中含量居第二位的元素,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A. 最高正化合价:Z>X=W>Y B. 原子半径:Y>X>W>Z
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<W<X<Y D. 最高价含氧酸的钠盐溶液能与CO2反应的元素:X、Y、Z、W
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各物质的转化关系如下图所示.B、D是气体,其中B是空气的主要成分之一;C是淡黄色固体,常用于供氧剂;E是红棕色固体;F是最常见的无色液体.
回答下列问题:
(1)C的化学式是_______________.
(2)气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_____________________.
(3)写出反应①的离子方程式______________________________________.
(4)写出反应②的化学方程式_____________________________________.
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【题目】下列离子方程式书写正确的( )
A.钠与水的反应:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.硅酸钠溶液中通入过量CO2:SiO +2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
C.氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288}是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2。
某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:
回答下列问题:
(1)NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________。
(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是________________________________。
(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL进行必要处理,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。
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【题目】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
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【题目】根据下表部分短周期元素信息,判断以下叙述正确的是( )
A. 氢化物的沸点为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等
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【题目】将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8L(标准状况),则原混合物的质量不可能是( )
A.2g B.4g C.6g D.8g
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【题目】甲图中①、②、③、④表示不同化学元素所组成的化合物,乙图表示由四个单体构成的化合物。以下说法错误的是
A. 若甲图中的②是良好的储能物质,则②是脂肪
B. 若甲图中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取
C. 若①是乙图中的单体,则乙表示的化合物为多(或四)肽
D. 若③是脱氧核苷酸,则由③组成的乙彻底水解后的产物有5种
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