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    以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)
    A．具有吸附性
    B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
    C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
    D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
    C
    本题考查了沉淀的转化，生成溶解度更小的硫化物。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是
    A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
    D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
    A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
    化学式
    		Zn(OH)2
    		ZnS
    		AgCl
    		Ag2S
    		MgCO3
    		Mg(OH)2
    溶度积
    		5×10－17
    		2.5×10－22
    		1.8×10－10
    		6.3×10－50
    		6.8×10－6
    		1.8×10－11
     
    根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(  )
    A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S
    B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑
    C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑
    D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
     
    		CH3COOAg
    		AgCl
    		Ag2CrO4
    		Ag2S
    Ksp
    		2.3×10－3
    		1.77×10－10
    		1.12×10－12
    		6.7×10－15
     
    下列说法正确的是
    A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
    B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀
    C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
    D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
    　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    （1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                          。
    （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+，此时溶液应呈现的颜色是               。
    （3）用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是                           。
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cr(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀
    		1．5
    		3．4
    		4．9
    		6．3
    		9．6
    完全沉淀
    		2．8
    		4．7
    		5．5
    		8．3
    		12．4
     
    根据表中数据，流程中的a为             。
    （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是                                。
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)
    A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验：① 将0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
    ② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
    ③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
    ④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
    下列说法中，不正确的是：
    A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
    B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
    C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
    D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

    已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列说法正确的是
    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
    B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）
    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）
    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

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