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    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
    B．蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出
    C．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
    D．萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放

    分析 A．蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽温度；
    B．冷凝管中的冷却水遵循逆流原则；
    C．带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；
    D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，否则溶液易混合；

    解答 解：A．蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；
    B．冷凝水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正确；
    C．带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，分液漏斗需要检验其是否漏液，故C正确；
    D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，否则溶液易混合，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题为实验室，考查了蒸馏、萃取实验，明确实验原理及仪器使用方法是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生分析能力、实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，切口表面迅速变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．
    A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）在实验室如何保存少量金属钠煤油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin，该物质也曾从真菌里分离出来，其结构简式如下：
    下列关于该化合物的说法正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C12H16O4
    B．该化合物属于有机酯类，所以可以发生水解反应
    C．该化合物既可以发生消去反应，也可以被催化氧化生成醛
    D．1mol该化合物可以和2mol醋酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=1000：1
    （2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．
    （3）纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有A、B、C、D化合物形成的四种溶液，它们所含有阳离子和阴离子如表：
    阳离子Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+
    阴离子NO3-、CO32-、OH-、HCO3-
    已知：
    ①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B．
    ②C溶液呈强碱性．
    请回答下列问题：
    （1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：AMg（HCO3）2BNa2CO3CBa（OH）2DAgNO3
    （2）请写出下列反应的离子方程式：
    ①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    ②B和足量醋酸溶液的反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
    ③C和少量的硫酸溶液反的应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ⑤D和盐酸的反应：Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将标准状况下体积为224L HCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：
    （1）①求这些HCl 气体的物质的量和质量②求标准状况下HCl 气体的密度（保留到小数点后一位）．
    （2）①求所得盐酸的质量分数
    ②求所得盐酸的物质的量浓度．
    ③将不纯的NaOH 样品1g（样品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（　　）
    A．P1＞P2，a+b=c+dB．Pl＜P2，b=c+d
    C．T1＞T2，正反应放热D．Tl＜T2，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系．
    请回答下列问题：
    （1）X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为HCl＞H2S＞H2O．（用化学式表示）
    （2）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有离子键、非极性键；
    计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO2和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子数是2NA或1.204×1024．
    （3）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，离子方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
    （4）已知：
    反应ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
    反应ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
    假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则如图反应过程能量变化示意图正确的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ/mol；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中（质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd选填序号）
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．
    a．H2的逆反应速率                   
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量．

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