已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F
3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
．
（2）D元素的原子核外共有
种不同运动状态的电子、
种不同能级的电子．
（3）H
2S和C元素的氢化物（分子式为H
2C
2）的主要物理性质比较如下：
| |
熔点 |
沸点 |
标准状况时在水中的溶解度 |
| H2S |
187 |
202 |
2.6 |
| H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H
2S和H
2C
2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
．AC
2中心原子的杂化方式为
，某离子与AC
2互为等电子体，且能用于鉴别F
3+，写出该离子的电子式
．
（4）写出E的电子排布式：
．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
| 元素 |
X |
F |
| 电离能kJ?mol-1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
| I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I
2、I
3可知，气态X
2+再失去一个电子比气态F
2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
．
