Question

6．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行
一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v_（正）大于v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依是浓度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常数K．
（3）若降低温度，该反应的K值将增大．

Answer 1

分析 （1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；
（2）计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向．
（3）反应为放热反应，降低温度，反应正方向移动．

解答 解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2     3         　　　　　 0       0
变化（mol/L）：1.2   　1.2       　　　　 1.2      1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8     　　　　　  1.2      1.2
故平衡常数k=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1
故答案为：1；   
（2）在相同温度下（850℃），则根据反应
                      CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：1            2         　   0            0
变化（mol/L）：0.5        0.5            0.5          0.5      　　　　
某时刻（mol/L）：0.5     1.5     　　 0.5　　   0.5
有浓度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常数，未到平衡状态，且向正反应方向进行；
故答案为：否；大于；   浓度商Q_c=1/3＜1，小于平衡常数K；
（3）该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，k增大，故答案为：增大．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题涉及化学平衡常数及影响因素、化学平衡的计算等，难度中等，注意灵活运用三段式解题．