Question

一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1(已知Q₁、Q₂、Q₃均为正值)下列说法正确的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和

B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q₂ kJ

C．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q₁＋) kJ

D．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1，则Q₃＜Q₁

Answer 1

答案　C

解析　A项，因为反应①是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量；B项，反应②为可逆反应，2 mol R(g)与1 mol N(g)充分反应不可能生成2 mol T(g)；C项，由盖斯定律得：2M(s)＋3N(g)2T(g)　ΔH＝－(2Q₁＋Q₂) kJ·mol^－1，所以1 mol M(s)完全转化为T(g)时，放出热量为(Q₁＋) kJ；D项，气体反应放出热量多，所以Q₃＞Q₁。