练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）
    A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl

    分析 根据同种非金属元素的原子间易形成非极性共价键；不同种非金属元素的原子间易形成极性共价键．

    解答 解：A．CO2分子中只含有碳氧极性共价键，故A错误；
    B．CH4分子中只含有碳氢极性共价键，故B错误；
    C．C2H4分子中含有碳碳非极性共价键和碳氢极性键，故C正确；
    D．氯化铵中含有氮氢极性共价键和铵根离子与氯离子之间的离子键，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学键的极性，明确化学键判断的方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解．为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验．
    Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
    （1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH3．
    （2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．为验证产物的存在，用图2装置进行实验．

    ①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
    ②证明含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用 是防倒吸．
    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
    甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定．
    乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如图3所示．取25.00mL样品溶液进行该实验．
    请回答：
    （1）甲方案中的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）乙方案中量气管中最佳试剂是c
    a．水   b．饱和NaHCO3溶液   c．CCl4
    （3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．
    （4）若测得NH3为V L（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出计算式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列属于化学变化的是（　　）
    A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（　　）
    A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
    B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
    C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要
    D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
    （1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象．
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mo1；
    （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    ①图2B中的Sn为正极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）增大．
    ②图2C中被腐蚀的金属是锌．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
    （4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．
    （1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈橙色．有关反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化剂是Cl2．
    （2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量溴水，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈紫红色．由此得出的结论是溴的氧化性强于碘．
    （3）综合以上两个实验，最终得出的结论是Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱．
    （4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A．都能够在空气中剧烈燃烧
    B．都能够与水反应生成碱和H2
    C．都可以保存在煤油中
    D．都是密度比较小、熔点比较低的金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B．pH=1的溶液中大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用．回答下列问题：
    （1）基态磷原子有5种不同能量的电子．
    （2）N、P、As电负性由大到小的顺序为N＞P＞As，它们的氢化物沸点最高的为NH3，原因为NH3分子间形成氢键．
    （3）NO3-离子的空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp2，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种CO32-（SO3、BF3等）．
    （4）钛元素原子核外价电子排布图为，含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配离子中含有的化学键类型为极性共价键、配位键，该配离子的配位数为6．
    （5）砷化镓晶胞结构如图．晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体．已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{4×145}{ρ{a}^{3}×1{0}^{-30}}$（列出计算式即可）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案