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    下列说法正确的是：

    A、向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L

    B、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

    C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1

    D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱

    A

    【解析】

    试题分析：向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl，发生反应为：H++CO32—==HCO3—，H++ HCO3—==H2O+CO2,通过计算可得生成气体为0.1mol，体积为2.24L，故A项正确；电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少不一定是64g，因为阳极材料为粗铜，含杂质锌、铁、镍、银、金等，故B项错误；将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，溶液体积并不是1L，形成溶液的浓度不是1 mol·L－1，故C项错误；氯水中存在HclO,具有漂白性，能漂白指示剂，用PH试纸测氯水的酸性强弱最终试纸为白色，故D项错误。

    考点：实验基本操作。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    （1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为 ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有 个δ键，C原子的杂化方式为 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是 ，形成的化学键是 。

    （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    写出A原子的电子排布图 ，Al原子的第一电离能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。

    （3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是

    A．该合金的熔点低于金属钠的熔点

    B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)

    C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

    D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）

    （1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变化示意图如下：

    1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是_______________。

    （2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

    写出该电解池的电极反应式

    阳极： __________________________ 阴极：________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    压强/MPa

    体积分数/%

    温度/℃

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    b

    915

    c

    75.0

    d

    1000

    e

    f

    83.0

    下列说法错误的是：

    A．b＜f

    B．915℃、2.0MPa时E的转化率为50%

    C．该反应的△S＞0

    D．K(1000℃)＞K(810℃)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是

    A．该反应属于置换反应

    B．N2H4是氧化剂

    C．N2O4发生氧化反应

    D．氧化产物与还原产物的质量比为2:1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市十二县高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是

    A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

    B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4

    C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (20分)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。

    （2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。

    （3）用下图装置制备CrCl3时，

    反应管中发生的主要反应为： Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为：

    ① ；

    ② 。

    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72–存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）

    ①滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的现象是 ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是 。

    ③加入KI时发生反应的离子方程式为 。

    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．氯离子的结构示意图： 
    B．明矾的化学式：KAl(SO4)2 
    C．中子数为8的氧原子： 
    D．溴化铵的电子式： 

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