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    【题目】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()

    编号

    化学反应

    离子方程式

    评价

    碳酸钙与醋酸反应

    错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式

    向溶液中加入过量的氨水

    错误,碱过量,应生成

    的水解

    正确

    等物质的量的和反应

    正确

    A. B. C. D.

    【答案】D

    【解析】

    A.碳酸钙难溶于水，不能写成离子形式，碳酸钙溶于水的完全电离，属于强电解质，离子方程式和评价均不正确，A错误；

    B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，由于NH3·H2O是弱碱，不能溶解两性物质，所以反应产生Al(OH)3沉淀，评价不正确，B错误；

    C.NaHCO3的水解，消耗水电离产生H+，结合形成H2CO3，同时产生OH-，离子方程式和评价都错误,故C错误；

    D.由于还原性Fe2+>Br-，所以等物质的量的FeBr2和Cl2反应，首先氧化Fe2+，Fe2+全部被氧化，Br-一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

    (1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①0～10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    ②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

    (2)如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为_________________________________。

    在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变，阳极产物只有Cl2)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。

    (3)向(2)U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6 mL 的CO2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如下：

    已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑

    （1）写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式：___。

    （2）检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是：___。

    （3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是___（填字母）。

    （4）溶液X中所含主要溶质的化学式为____。

    （5）设计由铝矿渣制取Al(OH)3的方法，并简述过程：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

    A.甲的分子数比乙的分子数多

    B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

    D.甲的物质的量比乙的物质的量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是

    A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1

    B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化

    C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL

    D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

    （2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为________g·L-1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

    （3）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______；取出10mL此溶液，将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

    （4）硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色等多种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示，对下列蒸气测定的结果是：无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：______。

    （5）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL，下列操作对所配溶液浓度造成的后果，属于“偏低”的是______________

    ①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯；

    ②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸；

    ③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；

    ④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥；

    ⑤定容时俯视刻度；

    ⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%，所含氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。

    （1）误食0.1g “毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g “毒鼠强”的物质的量为_______?

    （2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象与对应实验操作相符合的是（ ）

    A. 图1 表示在水中慢慢通入氨气至过量

    B. 图2表示在氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳至过量

    C. 图3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同浓度的氨水至过量

    D. 图4表示在氯化铝溶液中滴加氨水至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

    a b

    (1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________。

    (2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝__________。

    (3)此温度下该反应的平衡常数K=_________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）

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