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    海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．下列说法正确的是（　　）
    A、Br2在反应中被氧化
    B、SO2在反应中表现还原性
    C、Br2是还原剂
    D、1mol氧化剂在反应中失去2mol电子
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4中，Br元素化合价降低，被还原，Br2为氧化剂，S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
    解答： 解：A．Br元素化合价降低，被还原，故A错误；
    B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；
    C．Br2是氧化剂，故C错误；
    D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对下面10种元素，完成以下各小题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 C N O Ne
    3 Na Mg Al Si S Cl
    （1）地壳中含量最多的元素是
     
    （填名称）．
    （2）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素符号）．
    （3）Al的原子结构示意图为
     
    ． 
    （4）C与N相比，原子半径较小的是
     
    ．
    （5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是
     
    ．
    （7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是
     
    ．
    （8）可用来制造光导纤维的物质是
     
    ，晶体硅的主要用途是
     
    （写出一种）．
    （9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、锌片作负极
    B、铜片上有气泡
    C、电子由铜片经导线流向锌片
    D、一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施符合环保要求的是（　　）
    A、废旧电池不随意乱扔，放在普通垃圾箱中
    B、在农田里焚烧树叶、稻草、垃圾等，既可以清洁环境，灰烬又可以作肥料
    C、固体煤不直接使用，而是汽化或液化后作燃料
    D、燃放烟花爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、甲烷燃烧
    B、生石灰与水反应变成熟石灰
    C、用氯酸钾与二氧化锰制氧气
    D、锌粒和稀硫酸反应制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取两份相同质量的铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱反应，同温同压下放出气体的体积比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：3D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，A容器中的 H2 和 B 容器中的 CH4所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（　　）
    A、5：2B、2：5
    C、2：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯碱厂采用离子膜法电解饱和食盐水生产烧碱，其原理示意图如下．请结合示意图回答以下问题：

    ①写出电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．
    ②使用离子交换膜把电解槽分隔 成阴极室和阳极室的目的是
     
    ．
    ③该电解过程中可循环使用的物质是
     
    （填“淡盐水”或“NaOH”）
    ④精制前的食盐水中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，需要加入试剂使杂质离子沉淀后，再通过
     
    操作除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业
    产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol-1
    ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol-1，则反应：
    3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=
     
    ．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）；向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1．则CO2的平衡转化率为
     
    ．300℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H
     
    （填“＞’’或“＜”）O．
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ．

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