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    12．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．K：1s22s22p63s23p64s1B．Fˉ：1s22s22p6
    C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

    分析 主族元素原子失去电子变成阳离子时，核外电子数、电子层数、最外层电子数改变；主族元素原子得到电子变成阴离子时，核外电子数和最外层电子数改变，但电子层数不变，根据构造原理写出基态原子或离子的电子排布式．

    解答 解：A．K原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，故A正确；
    B．氟离子核外有10个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p6，故B正确；
    C．铁是26号元素，其原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故C错误；
    D．Kr原子核外有36个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原子或离子的核外电子排布，难度不大，明确构造原理是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）
    （1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
    ①制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    ②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净
    ③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
    （2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．
    制取的气体药品化学方程式
    O2H2O2MnO22H2O2═2H2O+O2↑
    H2某溶液、Al2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
    ①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平．
    ②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
    饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①0.62g5.0g（足量）40mL264mL
    ②0.31g2.5g（足量）40mL152mL
    已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是二元醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，
    s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
    （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；B2A4分子的空间构型是平面构型；1molB2A4分子中含σ键数目为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．芳香族化合物桂酸叶酯常用于香料工业，它由D和E合成的流程如下图所示．


    已知：RCH2COOH+Br2 $→_{△}^{红磷}$ +H Br
    （1）结构简式：A，ICH3CH2CH=CHCH=CH2．
    （2）E中官能团的名称为碳碳双键、羟基．
    （3）反应②的条件是NaOH/醇、加热，同样属于消去反应的还有⑦（填序号）．
    （4）为鉴别B和D，可选用的试剂是ac（选填编号）
    a．溴水  b．饱和碳酸钠溶液c．NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液d．FeCl3溶液
    （5）写出反应④的化学方程式：+CH3CH2CH=CHCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （6）同时符合下列要求的A的同分异构体有5种．
    a．苯环上只有1个侧链；      b．能发生水解反应；     c．分子中只含1个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）
    A．若废水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+
    B．向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+
    C．取一定量的废水样品，经测定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，则该水样中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol
    D．取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4mL恰好完全反应，然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.16g，则废水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
    B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
    C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl
    D．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出．趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出．
    （1）晶体A的主要成分是NaCl（填化学式）．
    （2）晶体B的主要成分是KNO3（填化学式），含有的少量杂质是NaCl（填化学式），要除去晶体B中的少量杂质的方法是重结晶．
    （3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体A（填“A”或“B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

    （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体．
    （3）实验过程中，装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色；发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的④装置（填序号），该装置的作用是干燥Cl2．

    （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各项中，能得到氢氧化铝的是（　　）
    A．氧化铝加到热水中B．NaAlO2溶液中加入足量盐酸
    C．铝投入氨水中D．NaOH滴入足量AlCl3溶液中

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