[题目]用表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的A. 7.8gNa2O2与足量CO2充分反应放出1.12LO2B. lmol NaN3(叠氮化钠)中含有的离子总数为4C. lmol Cl2与足量铁反应转移电子数为3D. 1L0.1 mol.L-1的NH4NO3溶液中N原子的数目为0.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

A. 7.8gNa2O2与足量CO2充分反应放出1.12LO2

B. lmol NaN3(叠氮化钠)中含有的离子总数为4

C. lmol Cl2与足量铁反应转移电子数为3

D. 1L0.1 mol.L-1的NH4NO3溶液中N原子的数目为0.2

【答案】D

【解析】A项没有标准状况下，1.12LO2无法计算，A项错误；NaN3中含有的离子为Na+、N3—，mol NaN3(叠氮化钠)中含有的离子总数为2NA，B项错误；lmol Cl2与足量铁反应转移电子数为2 NA ，C项错误；NH4NO3中含有两个N原子，根据原子守恒1L0.1 mol.L-1的NH4NO3溶液中N原子的数目为0.2 NA ，D项正确。

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【题目】甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性，下列关于它们之间共同特点的说法正确的是(　　)

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D. H2O与Na2O2反应生成1 mol O2，反应中转移的电子数为4×6. 02×1023

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【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

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【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S042CaS04+2Cl2↑+2H20。设计如下实验装置制取氯气并验证其性质。

（1）该实验中A部分的装置为__________(填写装置的代号）。

（2）欲检查A装置的气密性，首先用弹簧夹夹住装置A、B间橡皮管，然后进行的操作为_________。

（3）实验过程中，装置B中的现象是_______________，装置C中发生反应的离子方程式为______________；

（4）设计一个实验证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验:步骤）______________ 。

（5）该实验存在明显的错误，改正的方法为 _______________________。

（6）称取该漂白粉样品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2S04溶液，静置。待完全反应后，用0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。(用含ab的表达式表示)。