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    下列物质的制备，符合工业生产实际的是(  )

    A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
    B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
    C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
    D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3

    B

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。

    已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质
    (1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。 
    (2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。
    　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
    (3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
    (4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,　　　　,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是　         。 
    已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:
    2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
    ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

          温度
    溶解度
    化学式
    		20 ℃
    		60 ℃
    		100 ℃
    Na2SO4
    		19.5
    		45.3
    		42.5
    Na2Cr2O7
    		183
    		269
    		415
    Na2CrO4
    		84
    		115
    		126
    (5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式　                        。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

    主要反应为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
    Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
    （1）写出反应①的离子方程式：                                            。
    （2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品，它们都是重要的化工产品，其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是        。
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

    图Ⅰ                                  图Ⅱ
    根据上图分析：工业生产中最佳温度为               ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。

    （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式                   。
    （2）蒸馏可获GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是                         。
    （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化学方程式为                     。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是该水解反应ΔH      0（“>”或“<”）。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为            水浴。

    A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰盐水
    （4）已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似，试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    工业上用重晶石（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

    （1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为______。
    （2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______。
    a．加人过量的炭，同时通入空气  b．设法将生成的BaS及时移出
    （3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______。
    （4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
    BaSO4 (s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)
    则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。
    ②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______。
    ③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L－1 Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是   （   ）

    A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
    C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
    D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管中的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是(  )

    A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是   (　　)。

    A．尿素是一种氮肥
    B．尿素是人体新陈代谢的一种产物
    C．尿素能发生水解反应
    D．尿素是一种酸性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是              (　　)

    A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3
    B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
    C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—
    D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

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