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    12．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．

    分析 （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应的方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，可根据方程式或化合价的变化判断；
    （2）根据反应物中某元素化合价的降低来分析氧化剂，酸性气体用碱性溶液吸收；
    （3）As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，反应的离子方程式为：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O，反应中As的化合价升高，N元素的化合价降低，原电池中得电子的物质在正极反应．

    解答 解：（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1，
    故答案为：1：1；
    （2）反应中As2S3中的As元素化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气体，可用NaOH溶液吸收；
    故答案为：As2S3；NaOH溶液；
    （3）As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，反应的离子方程式为：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O，反应中As的化合价升高，N元素的化合价降低，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol，原电池中得电子的物质在正极反应，则硝酸根离子在正极得电子生成NO2，
    故答案为：10mol；正极．

    点评 本题考查了氧化还原反应，涉及了氧化还原反应的配平、氧化剂、氧化产物的判断及分析电子转移的数目，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
    （1）汽车尾气中NO的来源是C．
    A．汽油、柴油的燃烧产物
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    （2）CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2，其中氧化剂是NO，氧化产物是CO2．
    （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
    A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
    （1）仪器A的名称是弹簧夹；水槽中应盛放的是饱和食盐水；烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液．
    （2）试写出实验室用该装置制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）在收集氯气时，应打开A，关闭B．当氯气收集完毕时打开B，关闭A．（填A，B）
    （4）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是0.03．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A基态原子2p能级有3个单电子
    B基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数
    C氢化物常用于刻蚀玻璃
    D基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满
    E原子序数等于C与D的原子序数之和
    （1）D的元素符号为Ca．14gA的单质分子中π键的个数为6.02×1023 ．
    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子之间形成氢键．
    （3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）E2+的价层电子排布图为．
    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3杂化．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    ①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
    ②Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列热化学方程式中的反应热（括号内）表示燃烧热的是（　　）
    A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
    B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
    D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（　　）
    A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．酸雨中存在电离平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列说法正确的是（　　）
    A．若向H2SO3，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀．
    B．若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大
    C．适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小
    D．25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．沉淀乙一定可溶于盐酸
    B．溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定没有 Fe3+、Fe2+、CO32-
    C．溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl-
    D．气体甲、乙均为无色、有刺激性气味

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