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南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:
(1)该泉水属于    硬水(填写“暂时”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加    后加    ,原因是                            
(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的    起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%    溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

①阳离子交换膜是指    (填A或B)。
②写出通电后阳极区的电极反应式:                       ;阴极区的现象是:                          

(1)永久
(2)石灰 纯碱 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
(3)H+ NaCl
(4)①B ②2Cl-+2e-Cl2↑ 电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀。
考点二化学与工农业生产

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为       
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)       ,溶液中同时生成的沉淀还有       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试回答下列问题:

(1)酸式电池的电极反应:负极_______________,正极______________;电池总反应:________________;
电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应:负极_________________,正极_________________;电池总反应:______________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:

①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为____________________。
②操作A包括__________________;用冰水洗涤的目的是__________________。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液,测得溶液的pH变化如图所示。

(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:
阳极:________________________________________________________________________;
阴极:________________________________________________________________________。
(2)用离子方程式表示0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:____________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的     极,铅蓄电池正极反应式为            ,放电过程中电解液的密度       (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(2)Ag电极的电极反应式是        ,该电极的电极产物共        g。
(3)Cu电极的电极反应式是        ,CuSO4溶液的浓度        (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示            

a.各U形管中产生的气体的体积
b.各U形管中阳极质量的减少量
c.各U形管中阴极质量的增加量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

(1)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。

(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数):4CrO42+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32+_____________。
(3)操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:__________________。
(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示(已知:2CrO42+2HCr2O72+H2O)。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol,则此时铬酸钠的转化率为___。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。按要求回答下列问题:
(1)通入空气的极发生的反应类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)在电池工作过程中,O2向_______移动,负极反应式为______________________。
(3)每有1mol丁烷参加反应,理论上消耗氧气的物质的量为_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如下图所示,用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液,经过一段时间后,测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是(  )

A.电路中转移0.25 mol电子
B.铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4
C.铅蓄电池的负极反应式为:PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO
D.Fe电极发生的电极反应为Fe-2e=Fe2

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