Question

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄，则下列判断错误的是

1. A.
   原子半径：X > Y > Z
2. B.
   气态氢化物的稳定性：HX > H₂Y > ZH₃
3. C.
   非金属性：X > Y > Z
4. D.
   阴离子的半径：Z^3- > Y^2- > X^-

Answer 1

A
试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B正确；
C、价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-，故D正确。
故选A。
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律。