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12.下列有关能量的叙述不正确的是(  )
A.化石能源物质内部贮存着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能贮存起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用
D.吸热反应中由于反应物的总能量小于生成物的总能量,因而没有利用价值

分析 A、煤、石油、天然气属于化石燃料,根据化石能源的特点来回答;
B、光合作用是将太阳能转化为化学能的过程;
C、根据能量之间的相互转化知识来回答;
D、吸热反应可以为人类所利用.

解答 解:A、煤、石油、天然气属于化石燃料,其物质内部蕴藏着大量的能量,故A正确;
B、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程,故B正确;
C、放热反应是将化学能转化为热能,原电池就是将化学能转化为电能的装置,故C正确;
D、吸热反应原理可以为人类利用,如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理,故D错误.
故选D.

点评 能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题,在能源危机日趋严重的今天,它既是社会热点,也是化学考查的热点,主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列化学反应中,属于放热反应的是(  )
A.Al+稀盐酸B.Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl(固体)
C.KClO3受热分解D.C和CO2反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X、W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是(  )
A.离子的氧化性:Y>ZB.氢化物的沸点:X<W
C.X、W最高正价相同D.原子及离子半径:Z>Y>X

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对下列事实的解释错误的是(  )
A.Cu与浓硝酸反应生成NO2而与稀硝酸反应生成NO,说明浓度不同氧化性不同
B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性
C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定
D.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.镤-239原子核内有148个中子.现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是(  )
A.第3周期第ⅠA族B.第4周期第ⅠA族C.第5周期第ⅠA族D.第3周期第ⅡA族

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是(  )
实验项目实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C(Vc)溶液褪色为浅绿色
Fe(OH)3胶体通直流电阴极附近红褐色加深
将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生
A.维生素C(Vc)具有还原性B.Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
C.铜锈与盐酸反应有H2生成D.铜锈中含有碳酸根

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验室制硝基苯的装置见如图
(1)写出制取硝基苯的化学方程式
(2)长玻璃导管的作用是冷凝回流.
(3)用胶头滴管吸取少许反应液,滴到水中,当观察到油珠下沉时,表示硝基苯已生成.这样操作的理由是硝基苯和苯都比混合酸轻,但硝基苯比水重、苯比水轻且都不溶于水,所以若油珠下沉,说明有硝基苯生成.
(4)制得粗硝基苯显黄色,其原因可能是溶解NO2.将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤,再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性,最后用水洗至中性.洗涤和分离粗硝基苯的仪器是分液漏斗(填仪器名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a.量筒       b.容量瓶    c.滴定管    d.托盘天平     e.温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是abc(填写编号);
(2)能够用以精确量取液体体积的是c(填写编号);
(3)以下实验由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是AB(填编号);
A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
(4)称取 10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为9.5g.
(5)有下列实验,其中需要使用温度计的有①⑤(填写编号).
①乙烯的制取    ②乙醛的银镜反应  ③酚醛树脂的制取   ④乙酸乙酯的制取    ⑤石油分馏实验
(6)在测定硫酸铜结晶水的实验操作中,最少应进行称量操作4次.
(7)在分离苯和苯酚的实验中,分液操作要做2次.
(8)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度氨水的实验中,所选用的指示剂为甲基橙.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数均为NA
B.在标准状况下,11.2L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为NA
C.3.65克液态HCl中含有构成粒子的总数为0.2NA
D.常温下,5.6克Fe投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA

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同步练习册答案