Question

同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为

 

，原子个数之比

 

，质量比

 

；同温同压下，同质量的H₂和CO₂分子个数之比

 

，原子个数之比

 

，体积比为

 

；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,物质分子中的原子个数计算,物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H₂和CO₂的物质的量相同，则分子数相等，根据分子组成判断原子个数之间的关系，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系；质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，根据二者的分子组成及物质的量之比计算出原子个数之比；根据氢气和二氧化碳的分子组成计算出物质的量之比．

解答： 解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H₂和CO₂的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1；
氢气分子中含有2个原子，二氧化碳分子中含有3个原子，则等物质的量的H₂和CO₂原子个数之比为2：3；
氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为：2：44=1：22；
同温同压下，同质量的H₂和CO₂的物质的量、分子数与其摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比=分子数之比=44g/mol：2g/mol=22：1；
等质量的氢气和二氧化碳的原子个数之比为：22×2：1×3=44：3；
相同条件下、等质量的氢气和二氧化碳的体积之比等于其物质的量之比=1：22；
如果氢气与二氧化碳的原子个数相同，设含有nmol原子，则其物质的量之比为：

n

2

：

n

3

=3：2，
故答案为：1：1；2：3；1：22；22：1；44：3；1：22；3：2．

点评：本题考查了物质的量的有关计算及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．