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    16．下列关于苯的说法中正确的是（　　）
    A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
    B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同
    C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
    D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

    分析 苯的分子式为C6H6，为平面形结构，结构特殊，不含碳碳双键，可发生取代反应、加成反应，以此解答该题．

    解答 解：A．环己烷具有饱和烃的结构特点，所有的原子不可能在同一个平面上，故A错误；
    B．苯中不含碳碳双键，苯性质较为稳定，但结构简式可写成，故B正确；
    C．苯与溴水不反应，故C错误；
    D．苯不含碳碳双键，可发生取代反应，但也可发生加成反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握苯的结构特点以及性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后的压强为起始压强的1.25倍
    B．平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
    C．混合气体的密度自始至终保持不变
    D．取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案：
    （1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式．
    （限选试剂：铁粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
    操作步骤预期现象
    ①取少量样品于试管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中．
    ②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振荡．若出现红色固体，则含有CuO．
    ③向另一支试管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液．若溶液紫红色褪去则含有FeO．
    ④操作步骤③中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验．
    已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
    且除铁红外所用试剂均过量．

    ①装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸．
    ②气体通入后，接下来的操作是用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，然后对C装置加热．
    ③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是72.41%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
    步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
    步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
    （1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
    （2）滴定结果记录如下：
    滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.04
    225.002.0021.98
    325.000.2020.20
    ①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）．
    ②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
    （3）根据步骤Ⅱ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    ④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关说法错误的是（　　）
    A．锎位于元素周期表第七周期
    B．1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子
    C．25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98
    D．25298Cf的中子数与质子数之差为56

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色．对原混合气体成分判断正确的是（　　）
    A．肯定有SO2和NOB．肯定没有NO2和O2，可能有Cl2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放．
    （1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀．
    ①写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    ②已知25℃时Ksp=6.4×10-31．若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c（H+）＜2.5×10-6mol•L-1
    （2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．测定过程中物质的转化关系如下：

    ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该废水中铬元素总浓度（以mg•L-1表示），写出计算过程．23.40mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质
    B将SO2通入高锰酸钾溶液中
         		溶液褪色二氧化硫有漂白性
    C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
    D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵
    A．AB．BC．CD．D

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