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    下列说法正确的（　　）
    A、“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害
    B、明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
    C、红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应
    D、含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
    考点：生活中的有机化合物,盐类水解的应用,焰色反应
    专题：化学应用
    分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    B．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物；
    C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；
    D．含钙、钡等金属元素的物质没有绚丽的颜色．
    解答： 解：A．油脂，邻苯二甲酸酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
    B．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，但不能杀菌消毒，故B错误；
    C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；
    D．含钙、钡等金属元素的物质能产生焰色反应，可用于制造焰火，而并不是有绚丽的颜色，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学与生活，涉及高分子化合物、明矾净水、焰色反应等知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的
    B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用
    C、实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2
    D、从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）在电化学中，常用碳作电极．在碱性锌锰干电池中，碳棒作
     
    极．
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为
     
    ，需要吸收的热量为
     
     kJ．
    （3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H2用于合成氨：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图．

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
    （4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO的捕捉剂．1L 0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24L CO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%（如图1所示）

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）
    已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
     

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图2所示：
    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）
     
    ．
    （4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：
    NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是
     
    ．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO
     
     g．
    （5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H2将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．
    电源负极为
     
    （填A或B），阴极反应式为
     
    ；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     

    ②该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O （g）从体系中分离      D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）  通过其自发进行来消除CO的污染．该方案
     
    （填“是”、“否”）可行，理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水．下列说法不正确的是（　　）
    A、固体M能与水反应生成X单质和一种强碱
    B、Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离
    D、M和N中均含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z R T
    原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.066
    主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2
    A、氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B、Y2+的半径比T2-的半径大
    C、Z2R3不能在水溶液中存在
    D、元素X和T形成的化合物中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍
    C、AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
    D、1mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
    C、在0.1mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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