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    13．在以稀硫酸为电解质溶液的铜--锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn-2e-=Zn2+；铜片：2H++2e-=H2↑．下列判断正确的是（　　）
    A．溶液的酸性逐渐增强B．铜片逐渐溶解
    C．溶液中H+向锌片作定向移动D．锌片是负极并被氧化

    分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，阴离子移向正极，阳离子移向负极，据此分析判断．

    解答 解：A．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中H+的物质的量浓度不断减小，溶液酸性逐渐减弱，故A错误；
    B．铜为正极，锌为负极，锌逐渐溶解，铜的质量不变，故B错误
    C．铜为正极，锌为负极，溶液中H+移向正极铜片，故C错误；
    D．锌为负极，锌失去电子发生氧化反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，题目难度不大，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握正负极的判断和电极方程式的书写方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应N2+3H2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．增大H2的浓度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．N2与H2能100%转化为NH3D．升高温度能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有泥三角．
    （2）步骤③的实验操作名称为过滤；步骤④中反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O．
    （3）下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
    a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
    b．萃取时振摇放气操作应如图2所示
    c．静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体
    d．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （4）步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
    （5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中c（I-）的变化．该小组同学称取a g海带，经过步骤①②③操作得到含I-水溶液b mL，取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
    （6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将不变（填“变大”“变小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al（OH）3沉淀，最好滴入（　　）
    A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列分子的电子式N2  H2O C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：
    B．聚乙烯的结构简式：
    C．硫离子的结构示意图：
    D．碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．A2+与D2-的核外电子数相等
    B．氢化物的稳定性为H2E＜H2D
    C．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液
    D．最高价氧化物对应水化物碱性：B比A的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物说法正确的是（　　）
    A．体积分数75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
    B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．石油分馏可获得各种烷烃、苯及其他衍生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
    （1）若1mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
    （2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
    （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是acf．
    a．正反应速率和逆反应速率相等
    b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．N2的转化率达到最大值
    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等
    f．反应达到最大限度
    （5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A（用编号填写）．
    A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
    C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

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