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    15．下列关于钠、钾的说法正确的是（　　）
    ①钠的熔点比钾的熔点高
    ②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
    ③钠和钾性质活泼且都是短周期元素
    ④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    分析 ①碱金属族元素单质熔沸点随着原子序数增大而降低；
    ②钠在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾；
    ③前三周期元素是短周期元素，4-6周期元素的长周期元素；
    ④钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂．

    解答 解：①金属单质同一主族由上到下金属键减弱，熔沸点降低，所以钠的熔点高于K，故正确；
    ②钠在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故错误；
    ③前三周期元素是短周期元素，4-6周期元素的长周期元素，Na位于第3周期，为短周期元素，钾为第4周期，长周期元素，故错误；
    ④钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查碱金属的结构、性质，明确同一主族元素原子结构与性质递变规律是解本题关键，注意Na、K在空气中燃烧成分的区别，题目难度不大．

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    A．溶液中阴离子物质的量基本不变
    B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-═2H2O
    C．正极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-═H2O+N2↑
    D．溶液中阴离子向正极移动

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    A．BeCl2＞BF3＞CH4＞NH3B．CH4＞NH3=BF3＞BeCl2
    C．BeCl2＞BF3=NH3＞CH4D．NH3＞CH4＞BeCl2＞BF3

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    10．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④

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    20．下列式子是表示氨水中可能存在氢键：①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O．其中正确的是（　　）
    A．①②③④B．②③④C．①③D．②④

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    7．由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，①取代反应  ②加成反应  ③氧化反应  ④还原反应  ⑤消去反应  ⑥酯化反应．合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（　　）
    A．①②③⑤⑥B．⑤②①③⑥C．⑥③①②⑤D．①②⑤③⑥

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    4．在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.1
    下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈0.33 mol/（L•min）
    B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＞3.3×10-2 mol/（L•min）
    C．反应到6 min时，H2O2分解了60%
    D．反应到10 min时，c（H2O2）≈0.24 mol/L

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    5．下列常数表达式不正确的是（　　）
    A．ClO -水解平衡常数表达式为Kh=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$
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