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    18．某学生用0.1000  mol•L-1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：
    A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻
    度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
    （2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是
    增大．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （4）A步骤中，使用的指示剂为酚酞试液，判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
    （5）如下图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mLKOH标准溶液
    （6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.1000mol•L-1．（保留小数点后四位）

    分析 （1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
    （2）用标准NaOH溶液润洗滴定管，防止产生误差；
    （3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （4）根据KOH和醋酸反应生成醋酸钾，溶液呈碱性，选用酚酞试液作指示剂；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （5）根据滴定管的结构、精度以及测量原理来解答；
    （6）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2、4组平均消耗V（NaOH），接着根据CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O求出c（CH3COOH）；

    解答 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：BDCEAF；
    故答案为：BDCEAF；
    （2）用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
    故答案为：防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
    （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）增大；
    故答案为：增大；
    （4）KOH和醋酸反应生成醋酸钾，溶液呈碱性，选用酚酞试液作指示剂；本实验是用KOH滴定醋酸，用酚酞作指示剂，所以终点是：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
    故答案为：酚酞试液；当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色．
    （5）根据题中图上的刻度可知，滴定前数值为0.70mL，滴定后数值为20.70mL，所以KOH标准溶液的体积为20.00mL；
    故答案为：0.70；20.00；
    （6）四次消耗的醋酸的体积分别为 20.05ml，20.00ml，18.80ml，19.95ml，第三次数据误差过大，应该舍去，另外三次的平均值为20.00ml，
    由CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O得，n（CH3COOH）=n（NaOH），即C（CH3COOH）×0.02L=0.1000mol•L-1×0.02L，
    解得c（CH3COOH）=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×0.02L}{0.02L}$=0.1000mol•L-1
    故答案为：0.1000mol•L-1；

    点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，分析误差时要看是否影响V（标准）即可，难度不大．

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    9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（　　）
    A．0.1 mol•L-1
    B．一定大于0.1 mol•L-1
    C．若为强酸一定等于0.1 mol•L-1，若为弱酸一定小于0.1 mol•L-1
    D．若为强酸一定≤0.1 mol•L-1，若为弱酸一定＞0.1 mol•L-1

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    C．0.1mol•L-1的KOHD．0.1mol•L-1的NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（　　）
    A．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
    B．取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
    C．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
    D．用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数

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    3．己知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    CH3COOHHClOH2CO3
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    如图表示常温下，稀释CH3COOH、HCl0两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中c（H+）：c（R-）的值：a点＞c点（HR代表CH3COOH或HCIO）
    B．pH相同的四种溶液浓度关系：c（CH3COONa＞c（NaHC03＞c（NaClO＞c（Na2C03）
    C．图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
    D．浓度均为0．l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中：c（OH-）=0．l mol/L-c（ClO-）+c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号）；
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流，防止液滴飞溅；
    （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是D．
    A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒            B．称量时间过长
    C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水              D．定容时俯视标线．

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    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
    B．由苯硝化制硝基苯；由乙醇氧化制乙醛
    C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯水解制乙醇
    D．由氯代乙烷制乙烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

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